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Alle ihre Anwaltsfirmen werden von der Solicitors Regulation Authority oder dem Council for Licensed Conveyancers reguliert. 100 unserer Hausmacher sparen mit einem Utility SwitchGASES, FLÜSSIGKEITEN UND SOLIDS Anwendung des Partikelmodells für die drei Zustände der Materie Partikelmodelle, beschreiben, erklären, die Eigenschaften von Gasen, Flüssigkeiten und Feststoffen Doc Browns Chemie KS4 Wissenschaft GCSEIGCSE Revision Notes Vergleich von Die Eigenschaften von GASES, FLÜSSIGKEITEN UND SOLIDS Zustände der Materie Gasflüssigkeiten feste Revisionshinweise Teil 1 Das kinetische Partikelmodell und die Beschreibung und Erklärung der Eigenschaften von Gasen, Flüssigkeiten und Feststoffen, Zustandsänderungen und Lösungen (Abschnitte 1a bis 3d) Sie sollten wissen, dass die drei Zustände der Materie sind fest, flüssig und gas. Schmelzen und Einfrieren findet am Schmelzpunkt statt, Kochen und Verdichten findet am Siedepunkt statt. Die drei Zustände der Materie können durch ein einfaches Modell dargestellt werden, in dem die Teilchen durch kleine feste Kugeln dargestellt werden. Partikeltheorie kann helfen, das Schmelzen, Kochen, Einfrieren und Kondensieren zu erklären. Die Menge an Energie, die benötigt wird, um den Zustand von Festkörper zu Flüssigkeit und von Flüssigkeit zu Gas zu ändern, hängt von der Stärke der Kräfte zwischen den Teilchen der Substanz und der Natur der beteiligten Teilchen ab, hängt von der Art der Bindung und der Struktur der Substanz ab. Je stärker die Kräfte zwischen den Partikeln sind, desto höher der Schmelzpunkt und der Siedepunkt der Substanz. Für Details siehe Struktur und Bonding Notes. Der physikalische Zustand, den ein Material annimmt, hängt von seiner Struktur, Temperatur und Druck ab. Staatssymbole, die in Gleichungen verwendet werden: (g) Gas (l) flüssige (wässrige Lösung) wässrige Lösung (n) feste wässrige Lösung bedeutet etwas, das in Wasser aufgelöst ist. Die meisten Diagramme der Teilchen auf dieser Seite sind 2D-Darstellungen ihrer Struktur und ihres Zustands BEISPIELE DER DREI PHYSIKALISCHEN STAATEN VON MATTERGASEN zB Die Luftmischung um uns herum (einschließlich des für die Verbrennung benötigten Sauerstoffs) und des Hochdruckdampfes im Kessel und der Zylinder der Dampflokomotive. Alle Gase in der Luft sind unsichtbar, farblos und transparent. Beachten Sie, dass der Dampf, den Sie außerhalb eines Kessels oder einer Dampflokomotive sehen, tatsächlich feine Flüssigkeitströpfchen von Wasser ist, die aus dem ausgestoßenen Dampfgas gebildet wird, das sich kondensiert, wenn es auf die kalte Luft trifft, die Zustandsänderung von Gas zu Flüssigkeit (gleiche Wirkung bei Nebel und Nebelbildung) . FLÜSSIGKEITEN z. B. Wasser ist das häufigste Beispiel, aber so sind, Milch, heiße Butter, Benzin, Öl, Quecksilber oder Alkohol in einem Thermometer. SOLIDS z. B. Stein, alle Metalle bei Raumtemperatur (außer Quecksilber), Gummi von Stiefel und die Mehrheit der physischen Gegenstände um dich herum. Tatsächlich sind die meisten Gegenstände nutzlos, es sei denn, sie haben eine feste Struktur Auf dieser Seite werden die grundlegenden physikalischen Eigenschaften von Gasen, Flüssigkeiten und Feststoffen in Form von Struktur, Partikelbewegung (kinetische Partikeltheorie), Auswirkungen von Temperatur - und Druckänderungen und Partikelmodellen beschrieben Verwendet, um diese Eigenschaften und Eigenschaften zu erklären. Hoffentlich werden Theorie und Tatsache zusammenpassen, um den Schülern ein klares Verständnis der materiellen Welt um sie in Bezug auf Gase, Flüssigkeiten und Feststoffe zu geben, die als die drei physischen Zustände der Materie bezeichnet werden. Die Zustandsänderungen, die als Schmelzen, Fixieren, Kochen, Verdampfen, Kondensieren, Verflüssigen, Einfrieren, Verfestigen, Kristallisieren bekannt sind, werden mit Partikelmodell-Bildern beschrieben und erklärt, um das Verständnis zu verstehen. Es gibt auch eine Erwähnung von mischbaren und nicht mischbaren Flüssigkeiten und erklärt die Begriffe flüchtig und Volatilität bei der Anwendung auf eine Flüssigkeit. Diese Revisionshinweise zu den Zuständen der Materie sollten sich für die neuen AQA, Edexcel und OCR GCSE (91) Chemiewissenschaftlichen Kurse als nützlich erweisen. Subindex für Teil I Abschnitte (diese Seite): 1.1. Die drei Zustände der Materie sind fest, flüssig und gas. Entweder können Schmelzen und Gefrieren am Schmelzpunkt stattfinden, während Kochen und Kondensieren am Siedepunkt stattfinden. Verdampfen kann bei jeder Temperatur von einer flüssigen Oberfläche stattfinden. Sie können die drei Zustände der Materie mit einem einfachen Partikelmodell darstellen. In diesen Modilen werden die Partikel durch kleine feste Sphären dargestellt (Elektronenstruktur wird ignoriert). Kinetische Partikeltheorie kann helfen, Zustandsänderungen wie Schmelzen, Kochen, Einfrieren und Kondensieren zu erklären. Die Energiemenge, die benötigt wird, um den Zustand von Festkörper zu Flüssigkeit oder von Flüssigkeit zu Gas zu ändern, hängt von der Stärke der Kräfte zwischen den Teilchen der Substanz ab. Diese Kräfte können relativ schwache intermolekulare Kräfte (intermolekulare Bindung) oder starke chemische Bindungen (ionisch, kovalent oder metallisch) sein. Die Art der beteiligten Teilchen hängt von der Art der chemischen Bindung und der Struktur der Substanz ab. Je stärker die Anziehungskräfte zwischen den Partikeln sind, desto höher der Schmelzpunkt und der Siedepunkt der Substanz WAS SIND DIE DREI STAATEN DER MATERIAL Die meisten Materialien können einfach als Gas, Flüssigkeit oder Feststoff beschrieben werden. WARUM SIND SIE WIE SIE WAS SIE SIND Nur zu wissen, ist nicht genug, wir brauchen eine umfassende Theorie der Gase, die ihr Verhalten erklären und Vorhersagen darüber machen können, was passiert, z. B. Wenn wir Temperatur oder Druck ändern. WIE KÖNNEN WIR ERKLÄREN, WIE SIE HABEN Wir brauchen ein theoretisches Modell, z. B. Partikel-Theorie, die durch experimentelle Beweise unterstützt wird. KANN PARTIKEL MODELLE HELFEN UNS VERSTEHEN IHRE EIGENSCHAFTEN UND EIGENSCHAFTEN WARUM IST WICHTIG, DIE EIGENSCHAFTEN VON GASEN, FLÜSSIGKEITEN UND SOLIDEN ZU KENNEN Es ist wichtig, in der chemischen Industrie über das Verhalten von Gasen, Flüssigkeiten und Feststoffen in chemischen Prozessen, z. B. Was passiert mit den verschiedenen Zuständen mit Temperatur - und Druckänderungen. Was ist die KINETISCHE PARTIKEL-THEORIE von Gasen, Flüssigkeiten und Festkörpern Die kinetische Teilchentheorie der Zustände der Materie beruht auf der Idee aller Materialien, die als sehr sehr winzige Teilchen existieren, die einzelne Atome oder Moleküle sein können und deren Wechselwirkung auch Durch Kollision in Gasen oder Flüssigkeiten oder durch Vibration und chemische Bindung in Festkörpern. KÖNNEN WIR MACHEN, DIE AUF IHRE EIGENSCHAFTEN AUFGEFÜHRT WERDEN Diese Seite führt allgemeine physikalische Beschreibungen von Substanzen in das einfachste physikalische (nichtchemische) Klassifizierungsniveau ein, d. h. es ist ein Gas, ein flüssiger oder ein Feststoff. ABER, diese Webseite stellt auch Teilchenmodelle vor, in denen ein kleiner Kreis ein Atom oder ein Molekül darstellt, d. h. ein bestimmtes Teilchen oder eine einfachste Einheit einer Substanz. Dieser Abschnitt ist ziemlich abstrakt in einer Weise, weil Sie über Partikel reden, die Sie nicht einzeln sehen können, Sie nur das Schüttgut und seinen physischen Charakter und Eigenschaften. Gibt es BESCHRÄNKUNGEN zum Partikelmodell Die Partikel werden als einfache unelastische Sphären behandelt und verhalten sich einfach wie kleine Snooker-Kugeln, die herumfliegen, nicht ganz richtig, aber sie fliegen herum zufällig non-stop Obwohl die Partikel als harte Sphären und unelastisch angenommen werden , In Wirklichkeit sind sie alle Arten von Formen und verdrehen und beugen auf Kollision mit anderen Partikeln und wenn sie reagieren, teilen sie sich in Fragmente, wenn Bindungen brechen. Das einfache Modell nimmt keine Kräfte zwischen den Partikeln an, unwahr, das Modell berücksichtigt wenig die Kräfte zwischen den Partikeln, auch bei Gasen bekommt man sehr schwache intermolekulare Kräfte. Das Teilchenmodell berücksichtigt nicht die tatsächliche Größe der Teilchen, z. B. Ionenmoleküle können in der Grße z. B. Vergleiche ein Ethenmolekül mit einem Poly (ethen) - Molekül Die Räume zwischen den Partikeln WAS IST DER GASEOUS-STAAT DER MATERIE WAS SIND DIE EIGENSCHAFTEN EINES GASES WIE SIND GASEOUS PARTICLES BEHAVE Wie erklärt die kinetische Partikel-Theorie der Gase die Eigenschaften von Gasen Hat keine feste Form oder Volumen, sondern breitet sich immer aus, um jeden Behälter zu füllen - die Gasmoleküle werden in jeden verfügbaren Raum diffundieren. Es gibt fast keine Anziehungskräfte zwischen den Partikeln, so dass sie völlig frei von einander sind. Die Teilchen sind weit beabstandet und verstreut, wenn sie sich schnell zufällig im gesamten Behälter bewegen, so dass es keine Ordnung im System gibt. Die Teilchen bewegen sich linear und schnell in alle Richtungen. Und häufig zusammenstoßen und die Seite des Behälters. Die Kollision von Gaspartikeln mit der Oberfläche eines Behälters bewirkt einen Gasdruck. Wenn wir von einer Oberfläche abprallen, üben sie eine Kraft aus. Mit zunehmender temperatur Die Teilchen bewegen sich schneller, wenn sie kinetische Energie gewinnen. Erhöht sich die Kollisionsrate zwischen den Partikeln selbst und der Behälteroberfläche und dies erhöht den Gasdruck zB in einer Dampflokomotive oder das Volumen des Behälters, wenn er zB wie ein Ballon expandieren kann. Gase haben eine sehr geringe Dichte (Licht), da die Partikel im Container (Dichtemassenvolumen) so weit voneinander entfernt sind. Dichte Ordnung: feste gt Flüssigkeit gtgtgt Gase Gase fließen frei, weil es keine wirksamen Anziehungskräfte zwischen den Molekülen der gasförmigen Teilchen gibt. Einfache Strömungsreihenfolge Gase gt Flüssigkeiten gtgtgt Feststoffe (keine wirkliche Strömung in festem, wenn Sie es nicht pulverisieren) Wegen dieser Gase und Flüssigkeiten werden als Flüssigkeiten beschrieben. Gase haben keine Oberfläche. Und keine feste Form oder Volumen. Und wegen des Mangels an Partikel-Anziehung, sie immer ausbreiten und füllen jeden Container (so Gas Volumen Container Volumen). Gase werden aufgrund des leeren Raumes zwischen den Partikeln leicht komprimiert. Einfache Kompressionsordnung. Gase gtgtgt Flüssigkeiten gt Feststoffe (fast unmöglich, einen Feststoff zu komprimieren) Gasdruck Wenn ein Gas in einem Behälter eingeschlossen wird, werden die Partikel einen Gasdruck verursachen und ausüben, der in Atmosphären (atm) oder Pascal (1,0 Pa 1,0 Nm 2) gemessen wird, Druck ist Kraft, dh die Wirkung aller Kollisionen auf der Oberfläche des Behälters. Der Gasdruck wird durch die Kraft verursacht, die durch Millionen von Stößen der winzigen einzelnen Gaspartikel an den Seiten eines Behälters erzeugt wird. Wenn beispielsweise die Anzahl der gasförmigen Partikel in einem Behälter verdoppelt wird, wird der Gasdruck verdoppelt, da die Verdoppelung der Anzahl der Moleküle die Anzahl der Stöße auf der Seite des Behälters verdoppelt, so dass auch die Gesamtschlagkraft pro Flächeneinheit verdoppelt wird. Diese Verdoppelung der Partikel wirkt auf die Verdoppelung des Druckes ist in den beiden folgenden Diagrammen dargestellt. Wenn das Volumen eines versiegelten Behälters konstant gehalten wird und das Gas im Inneren auf eine höhere Temperatur erhitzt wird, erhöht sich der Gasdruck. Der Grund dafür ist, dass, wenn die Partikel erhitzt werden, sie kinetische Energie gewinnen und sich im Durchschnitt schneller bewegen. Deshalb kollidieren sie mit den Seiten des Behälters mit einer größeren Kraft des Aufpralls. So dass der Druck erhöht. Es gibt auch eine größere Häufigkeit der Kollision mit den Seiten des Behälters, aber dies ist ein kleiner Faktor im Vergleich zu der Wirkung der erhöhten kinetischen Energie und der Zunahme der durchschnittlichen Kraft des Aufpralls. Daher ist eine feste Menge an Gas in einem versiegelten Behälter mit konstantem Volumen, je höher die Temperatur, desto größer der Druck und je niedriger die Temperatur, desto geringer der Druck. Für Gasdrucktemperaturberechnungen siehe Teil 2 CharlessGayLussacs Gesetz Wenn sich das Behältervolumen ändern kann, erweitern sich die Gase aufgrund der fehlenden Partikelanziehung leicht auf die Erwärmung und ziehen sich beim Abkühlen leicht ab. Beim Erhitzen gewinnen Gasteilchen kinetische Energie. Schneller bewegen und die Seiten des Containers häufiger treffen. Und deutlich, sie treffen mit einer größeren Kraft. Je nach Behältersituation erhöht sich entweder der Druck oder das Volumen oder umgekehrt beim Abkühlen. Anmerkung: Es ist das Gasvolumen, das NICHT die Moleküle ausdehnt, sie bleiben gleich groß Wenn es keine Volumenbegrenzung gibt, ist die Expansion beim Erwärmen für Gase viel größer als Flüssigkeiten oder Feststoffe, da es keine signifikanten Anziehungskraft zwischen gasförmigen Partikeln gibt. Die erhöhte durchschnittliche kinetische Energie wird den Gasdruck steigen lassen, und so wird das Gas versuchen, sich im Volumen zu erweitern, wenn es z. B. Ballons in einem warmen Raum sind deutlich größer als der gleiche Ballon in einem kalten Raum Für Gasvolumentemperaturberechnungen siehe Teil 2 CharlessGayLussacs Gesetz DIFFUSION in Gases: Die natürliche schnelle und zufällige Bewegung der Partikel in alle Richtungen bedeutet, dass sich Gase leicht ausbreiten oder diffundieren. Die Nettobewegung eines bestimmten Gases wird in der Richtung von niedrigerer Konzentration zu einer höheren Konzentration, dem sogenannten Diffusionsgradienten, liegen. Die Di-Fusion fährt fort, bis die Konzentrationen im gesamten Gülle-Behälter gleichmäßig sind, aber alle Teilchen bewegen sich mit ihrer immer vorhandenen kinetischen Energie. Diffusion ist in Gasen schneller als Flüssigkeiten, wo es mehr Platz für sie gibt (nachstehend illustriert) und die Diffusion ist Vernachlässigbar in Feststoffen durch die enge Packung der Partikel. Diffusion ist verantwortlich für die Ausbreitung von Gerüchen auch ohne Luftstörung z. B. Verwendung von Parfüm, Eröffnung eines Glas Kaffee oder der Geruch von Benzin um eine Garage. Die Geschwindigkeit der Diffusion nimmt mit zunehmender Temperatur zu, da die Teilchen kinetische Energie gewinnen und sich schneller bewegen. Andere Beweise für zufällige Partikelbewegungen einschließlich Diffusion. Wenn Rauchpartikel unter einem Mikroskop betrachtet werden, scheinen sie herum zu tanzen, wenn sie mit einem Lichtstrahl bei 90 o zur Betrachtungsrichtung beleuchtet werden. Dies liegt daran, dass die Rauchpartikel durch reflektiertes Licht und Tanz aufgrund der Millionen von zufälligen Hits aus den schnell bewegten Luftmolekülen auftauchen. Dies wird als Brownsche Bewegung bezeichnet (siehe unten in Flüssigkeiten). Zu jedem gegebenen Zeitpunkt werden die Hits nicht gleich sein, so dass die Rauchpartikel ein größeres Bashing in einer zufälligen Richtung bekommen. Ein zwei gasförmiges Molekül-Diffusionsexperiment ist oben dargestellt und wird nachfolgend erläutert. Ein langes Glasrohr (24 cm Durchmesser) wird an einem Ende mit einem in konz. Salzsäure, die mit einem Gummi-Spund (für Gesundheit und Sicherheit) versiegelt ist, und der Schlauch wird perfekt gehalten, in einer horizontalen Position festgeklemmt. Ein ähnlicher Stecker von conc. Ammoniak-Lösung wird am anderen Ende platziert. Die getränkten Baumwollwollstopfen geben Dämpfe von HCl bzw. NH 3 ab, und wenn das Röhrchen trotz des Mangels an Röhrenbewegung ungestört und horizontal bleibt, z. B. KEIN Schütteln, um zu mischen und die Abwesenheit der Konvektion, eine weiße Wolke bildet ungefähr 1 3 rd entlang von der conc. Salzsäure. Erläuterung: Was passiert, sind die farblosen Gase, Ammoniak und Chlorwasserstoff, diffundieren das Röhrchen und reagieren auf feine weiße Kristalle des Salzes Ammoniumchlorid. Ammoniak Chlorwasserstoff gt Ammoniumchlorid NH 3 (g) HCl (g) gt NH 4 Cl (s) Beachten Sie die Regel: Je kleiner die Molekülmasse ist, desto größer ist die durchschnittliche Geschwindigkeit der Moleküle (aber alle Gase haben die gleiche mittlere kinetische Energie Bei gleicher Temperatur). Je kleiner die molekulare Masse, desto schneller diffundiert das Gas. z. B. M r (NH 3) 14 1x3 17 Bewegt sich schneller als M r (HCl) 1 35,5 36,5 UND das ist der Grund, warum sie sich dem HCl-Ende des Röhrchens näherten. Das Experiment ist nicht nur ein Beweis für die Molekülbewegung. Es ist auch ein Beweis dafür, dass sich Moleküle unterschiedlicher Molekülmassen mit unterschiedlichen Geschwindigkeiten bewegen. Für eine mathematische Behandlung siehe Grahams Gesetz der Diffusion Ein farbiges Gas, schwerer als Luft (größere Dichte), wird in das untere Gasglas gelegt und ein zweites Gasgefäß mit geringerer Dichte farbloser Luft wird über eine mit einer Glasabdeckung getrennte Luft gelegt. Diffusionsexperimente sollten bei konstanter Temperatur eingeschlossen werden, um Störungen durch Konvektion zu minimieren. Wenn die Glasabdeckung entfernt wird, dann diffundieren die farblosen Luftgase in das gefärbte braune Gas und (ii) Brom diffundiert in die Luft. Die zufällige Partikelbewegung, die zum Mischen führt, kann nicht auf Konvektion zurückzuführen sein, weil das dichtere Gas am Boden beginnt. Es ist kein Schütteln oder andere Mischmittel erforderlich. Die zufällige Bewegung beider Lose Partikel reicht aus, um sicherzustellen, dass beide Gase schließlich durch Diffusion vollständig miteinander vermischt werden (ineinander verteilt). Dies ist ein deutlicher Beweis für die Diffusion aufgrund der zufälligen kontinuierlichen Bewegung aller Gasteilchen und anfangs die Nettobewegung eines Partikeltyps von einer höheren zu einer niedrigeren Konzentration (nach einem Diffusionsgradienten). Wenn es vollständig gemischt ist, wird keine weitere Farbänderungsverteilung beobachtet, aber die zufällige Partikelbewegung wird fortgesetzt Siehe auch andere Hinweise im Flüssigkeitsabschnitt nach dem Partikelmodell für das Diffusionsdiagramm unten. Ein Partikelmodell der Diffusion in Gasen. Stellen Sie sich den Diffusionsgradienten von links nach rechts vor, denn die grünen Partikel, die den blauen Partikeln auf der linken Seite hinzugefügt wurden, Für die grünen Teilchen ist die Netzmigration von links nach rechts und wird in einem versiegelten Behälter fortgesetzt, bis alle Teilchen gleichmäßig im Gasbehälter verteilt sind (wie abgebildet). Die Diffusion ist bei Gasen im Vergleich zu Liquidisierungslösungen schneller, da zwischen den Partikeln mehr Platz für andere Partikel besteht, um sich zufällig zu bewegen. Wenn ein Feststoff erhitzt wird, schwingen die Partikel stärker, da sie kinetische Energie gewinnen und die Partikel-Anziehungskräfte geschwächt werden. Irgendwann am Schmelzpunkt. Die anziehenden Kräfte sind zu schwach, um die Teilchen in der Struktur zusammen in einer geordneten Weise zu halten, und so schmilzt der Feststoff. Beachten Sie, dass die intermolekularen Kräfte noch da sind, um die Massenflüssigkeit zusammen zu halten, aber die Wirkung ist nicht stark genug, um ein geordnetes Kristallgitter eines Festkörpers zu bilden. Die Partikel werden frei, sich zu bewegen und ihre geordnete Anordnung zu verlieren. Energie wird benötigt, um die anziehenden Kräfte zu überwinden und den Partikeln eine erhöhte kinetische Energie der Vibration zu geben. So wird Wärme aus der Umgebung aufgenommen und das Schmelzen ist ein endothermer Prozess (916H ve). Energieveränderungen für diese physikalischen Zustandsänderungen für eine Reihe von Stoffen werden in einem Abschnitt der Energetics Notes behandelt. Erläuterung unter Verwendung der kinetischen Partikeltheorie von Flüssigkeiten und Feststoffen Beim Abkühlen verlieren flüssige Partikel kinetische Energie und können sich dadurch stärker anziehen. Wenn die Temperatur niedrig genug ist, ist die kinetische Energie der Teilchen unzureichend, um zu verhindern, daß die Teilchen-Anziehungskräfte einen Feststoff bilden. Irgendwann am Gefrierpunkt reichen die Anziehungskräfte aus, um jegliche verbleibende Bewegungsfreiheit (in Bezug auf einen Ort zum anderen) zu entfernen, und die Teilchen kommen zusammen, um die geordnete feste Anordnung zu bilden (obwohl die Teilchen noch eine kinetische Energie aufweisen Muss in die Umgebung entfernt werden, so seltsam wie es scheinen mag, das Einfrieren ist ein exothermer Prozeß (916H ve) Vergleichende Energieveränderungen der Zustandsänderungen Gas ltgt Flüssigkeit ltgt fest 2f (i) Kühlkurve Was passiert mit der Temperatur eines Stoffes Wenn es vom gasförmigen Zustand in den festen Zustand abgekühlt wird. Die Temperatur bleibt während der Zustandsänderungen der Kondensation bei der Temperatur Tc konstant und fällen sich bei der Temperatur Tf fest. Dies liegt daran, dass die gesamte Wärmeenergie beim Abkühlen bei diesen Temperaturen entfernt wird (die latente Hitze Oder Enthalpien der Zustandsänderung), ermöglicht die Verstärkung der Interpartikelkräfte (intermolekulare Bindung) ohne Temperaturabfall. Der Wärmeverlust wird durch die exotherme erhöhte intermolekulare Kraftanziehung kompensiert. Zwischen den horizontalen Zustandsänderungsabschnitten des Graphen sehen Sie, dass die Energieentfernung die kinetische Energie der Teilchen verringert und die Temperatur der Substanz verringert. Siehe Abschnitt 2. für eine detaillierte Beschreibung der Zustandsänderungen. Eine Abkühlkurve fasst die Änderungen zusammen: Für jede Zustandsänderung muss Energie entfernt werden. Bekannt als die latente Hitze. Die tatsächlichen Energiewerte für diese physikalischen Zustandsänderungen für eine Reihe von Stoffen werden in den Energetics Notes näher erläutert. 2f (ii) Heizkurve. Was geschieht mit der Temperatur eines Stoffes, wenn es vom festen Zustand in den gasförmigen Zustand erwärmt wird, so ist die Temperatur während der Zustandsänderungen des Schmelzens bei der Temperatur Tm konstant und bei der Temperatur Tb siedet. Dies ist der Fall, weil die gesamte Energie, die bei diesen Temperaturen (die latenten Hitze oder Enthalpien der Zustandsänderung) absorbiert wird, in die Schwächung der Interpartikelkräfte (intermolekulare Bindung) ohne Temperaturanstieg eindringt. Die Wärmegewinnung ist gleichbedeutend mit der endothermischen, absorbierten Energie, die erforderlich ist, um die intermolekularen Kräfte zu reduzieren . Zwischen den horizontalen Zustandsänderungsabschnitten des Graphen sehen Sie, dass der Energieeintrag die kinetische Energie der Partikel erhöht und die Temperatur der Substanz erhöht. Siehe Abschnitt 2. für eine detaillierte Beschreibung der Zustandsänderungen. Eine Heizkurve fasst die Änderungen zusammen: Für jede Zustandsänderung muss Energie addiert werden. Bekannt als die latente Hitze. Die tatsächlichen Energiewerte für diese physikalischen Zustandsänderungen für eine Reihe von Stoffen werden in den Energetics Notes näher erläutert. SPEZIFISCHE LATENTWÄRME Die latente Hitze für den Zustand ändert feste ltgt Flüssigkeit heißt die spezifische latente Schmelzwärme (zum Schmelzen oder Einfrieren). Die latente Hitze für den Zustand ändert sich flüssiges ltgt Gas wird die spezifische latente Verdampfungswärme genannt (zum Verdichten, Verdampfen oder Kochen) Für mehr auf latente Hitze siehe meine Physik Hinweise auf spezifische Latentwärme Erläuterung mit der kinetischen Partikeltheorie von Gasen und Feststoffen Ist, wenn ein Festkörper, beim Erwärmen, direkt in ein Gas ohne Schmelzen übergeht, UND das Gas beim Abkühlen reformiert einen Feststoff direkt, ohne zu einer Flüssigkeit zu kondensieren. Sublimation in der Regel nur eine physische Veränderung, aber es ist nicht immer so einfach (siehe Ammoniumchlorid). Theorie in Form von Partikeln. Wenn der Feststoff erwärmt wird, schwingen die Teilchen mit zunehmender Kraft aus der zugegebenen Wärmeenergie. Wenn die Partikel genügend kinetische Energie der Vibration haben, um die Partikelpartikel-Anziehungskräfte teilweise zu überwinden, würden Sie erwarten, dass der Feststoff schmelzt. Jedenfalls, wenn die Partikel an dieser Stelle genug Energie an dieser Stelle haben, die zum Kochen geführt hätte, wird sich die Flüssigkeit nicht bilden und der Feststoff wird direkt in ein Gas umgewandelt. Gesamt endotherme Veränderung. Energie absorbiert und in das System aufgenommen. Beim Abkühlen bewegen sich die Teilchen langsamer und haben weniger kinetische Energie. Schließlich, wenn die kinetische Energie der Teilchen niedrig genug ist, wird es den Partikelpartikel-Anziehungskräften ermöglichen, eine Flüssigkeit zu erzeugen. ABER die Energie kann niedrig genug sein, um eine direkte Bildung des Festkörpers zu ermöglichen, d. h. die Teilchen haben NICHT genug kinetische Energie, um einen flüssigen Zustand aufrechtzuerhalten. Insgesamt exotherme Veränderung. Energie freigesetzt und in die Umgebung gegeben. Sogar bei Raumtemperatur-Flaschen feste Iod-Show-Kristalle bilden sich am oberen Ende der Flasche über dem Feststoff. Je wärmer das Laboratorium ist, desto mehr Kristalle bilden sich, wenn es nachts abkühlt Wenn man sanft Jod in einem Reagenzglas hitze, sieht man das Jod leicht erhaben und rekristallisiert auf der kühleren Oberfläche in der Nähe der Oberseite des Reagenzglases. Die Bildung einer bestimmten Form von Frost beinhaltet das direkte Einfrieren von Wasserdampf (Gas). Frost kann auch direkt zurück zu Wasserdampf (Gas) verdampfen und dies geschieht in den trockenen und extrem kalten Wintern der Gobi-Wüste an einem sonnigen Tag. H 2 O (s) H 2 O (g) (nur physikalische Veränderung) Es wird ein solides Kohlendioxid (Trockeneis) beim Abkühlen des Gases auf weniger als 78 ° C gebildet. Beim Erwärmen ändert es sich direkt zu einem sehr kalten Gas. Kondensation von Wasserdampf in der Luft zu einem Nebel, daher seine Verwendung in Bühneneffekte. CO 2 (s) CO 2 (g) (nur physikalische Veränderung) Beim Erhitzen stark in einem Reagenzglas, weißes festes Ammoniumchlorid. Zersetzt sich in ein Gemisch aus zwei farblosen Gasen Ammoniak und Chlorwasserstoff. Beim Abkühlen wird die Reaktion umgekehrt und feste Ammoniumchloridreformen an der kühleren Oberseite des Reagenzglases. Ammoniumchlorid-Wärmeenergie Ammoniak-Chlorwasserstoff T er involviert sowohl chemische als auch physikalische Veränderungen und ist so komplizierter als die Beispiele 1. bis 3. Tatsächlich verwandeln sich die ionischen Ammoniumchloridkristalle in kovalente Ammoniak - und Chlorwasserstoffgase, die natürlich weitaus flüchtiger sind ( Kovalente Substanzen haben im allgemeinen viel niedrigere Schmelz - und Siedepunkte als ionische Substanzen). Das flüssige Teilchenbild steht hier nicht, aber die anderen Modelle gelten abgesehen von Zustandsveränderungen, die eine flüssige Bildung betreffen. GAS Partikelmodell und SOLID Partikelmodell Links. BITTE BEACHTEN, Auf einer höheren Stufe des Studiums. Sie müssen das Gls-Phasendiagramm für Wasser und die Dampfdruckkurve von Eis bei bestimmten Temperaturen untersuchen. Wenn zum Beispiel der Umgebungsdampfdruck kleiner als der Gleichgewichtsdampfdruck bei der Temperatur des Eises ist, kann die Sublimation leicht stattfinden. Der Schnee und das Eis in den kälteren Gebieten der Gobi-Wüste schmelzen nicht in der Sonne, sie verschwinden nur langsam 2 h. Mehr über die Wärmeänderungen bei physikalischen Zustandsänderungen Änderungen des physikalischen Zustands, d. h. Gas ltgt liquid ltgt solid, sind auch von Energieveränderungen begleitet. Um einen Feststoff zu schmelzen oder eine Flüssigkeit zu verdampfen, muss Wärme aus der Umgebung absorbiert oder aufgenommen werden, so dass es sich um endotherme Energieveränderungen handelt. Das System wird erwärmt, um diese Änderungen zu bewirken. Um ein Gas zu kondensieren oder einen Feststoff einzufrieren, muss Wärmeenergie entfernt oder an die Umgebung abgegeben werden, so dass es sich um exotherme Energieveränderungen handelt. Das System wird abgekühlt, um diese Änderungen zu bewirken. Im Allgemeinen, je größer die Kräfte zwischen den Partikeln sind, desto größer ist die Energie, die benötigt wird, um die Zustandsänderung zu bewirken, und je höher der Schmelzpunkt und der Siedepunkt ist. Ein Vergleich der Energie, die benötigt wird, um verschiedene Arten von Substanzen zu schmelzen oder zu kochen (Dies ist mehr für Fortgeschrittene). Die Wärmeenergieveränderung, die in einer Zustandsänderung involviert ist, kann in kJmol der Substanz für einen fairen Vergleich ausgedrückt werden. In der nachstehenden Tabelle 916H ist die Schmelze die benötigte Energie, um 1 Mol der Substanz zu schmelzen (Formelmasse in g). 916H vap ist die Energie, die benötigt wird, um durch Verdampfen zu verdampfen oder 1 Mol der Substanz zu kochen (Formelmasse in g). Für einfache kleine kovalente Moleküle ist die vom Material absorbierte Energie relativ klein, um die Substanz zu schmelzen oder zu verdampfen, und je größer das Molekül ist, desto größer sind die intermolekularen Kräfte. Diese Kräfte sind schwach im Vergleich zu den chemischen Bindungen, die Atome zusammen in einem Molekül selbst halten. Relativ niedrige Energien sind erforderlich, um sie zu schmelzen oder zu verdampfen. Diese Substanzen haben relativ niedrige Schmelzpunkte und Siedepunkte. Für stark gebundene 3D-Netzwerke, z. B. (Iii) und einem Metallgitter von Ionen und freien äußeren Elektronen (m etallische Bindung) sind die Strukturen aufgrund der kontinuierlichen chemischen Bindung in der gesamten Struktur viel stärker. Folglich sind viel größere Energien erforderlich, um das Material zu schmelzen oder zu verdampfen. Aus diesem Grund haben sie so viel höhere Schmelzpunkte und Siedepunkte. Art der Verklebung, Struktur und Anziehungskräfte Betrieb Schmelzpunkt K (Kelvin) o C 273 Energie zum Schmelzen der Substanz Siedepunkt K (Kelvin) o C 273 Energie zum Kochen der Substanz 3a. WAS PASSIERT ZU DEN PARTIKELN, WENN EIN SOLID IN EINEM FLÜSSIGEN LÖSUNG ZU ENTSTANDEN WERDEN Was bedeutet das Wort SOLVENT, SOLUTE UND LÖSUNG, wenn ein Feststoff (der gelöste Stoff) in einer Flüssigkeit (dem Lösungsmittel) auflöst, wird die resultierende Mischung als Lösung bezeichnet. Im allgemeinen: Lösungslösungsmittel gt Lösung So läßt sich der gelöste Stoff in einem Lösungsmittel auflösen, ein Lösungsmittel ist eine Flüssigkeit, die die Dinge auflöst und die Lösung ist das Ergebnis der Auflösung von etwas in einem Lösungsmittel. Der Festkörper verliert alle seine reguläre Struktur und die einzelnen festen Teilchen (Moleküle oder Ionen) sind nun völlig frei von einander und zufällig mit den ursprünglichen flüssigen Teilchen zu mischen, und alle Teilchen können sich zufällig bewegen. Dies beschreibt Salz, das in Wasser auflöst, Zucker, der sich in Tee oder Wachs auflöst, das in einem Kohlenwasserstofflösungsmittel wie Weißgeist auflöst. Es handelt sich in der Regel nicht um eine chemische Reaktion, so ist es in der Regel ein Beispiel für eine physische Veränderung. Unabhängig von den Volumenveränderungen der festen Flüssigkeit, verglichen mit der endgültigen Lösung, gilt auch noch das Gesetz der Erhaltung der Masse. Dies bedeutet: Masse der festen gelösten Masse der flüssigen Lösungsmittelmasse der Lösung nach dem Mischen und Auflösen. Du kannst keine Masse erschaffen oder Geld verlieren. Sondern nur die Masse der Stoffe in eine andere Form umwandeln. Wenn das Lösungsmittel verdampft wird. Dann wird der Feststoff z. B. Wenn eine Salzlösung für eine lange Zeit ausgelassen wird oder sanft erhitzt wird, um die Dinge zu beschleunigen, schließlich Salzkristalle bilden, wird der Prozess Kristallisation genannt. 3b WAS PASSIERT ZU DEN PARTIKERN, WENN ZWEI FLÜSSIGKEITEN VÖLLIG MIT EINEM ANDEREN MISCHEN MISCHEN, WAS DAS WORT MISCIBLE BEDEUTET Mit dem Partikelmodell, um mischbare Flüssigkeiten zu erklären. Wenn sich zwei Flüssigkeiten in ihrer Partikel vollständig mischen, werden sie als mischbare Flüssigkeiten bezeichnet, weil sie sich vollständig ineinander auflösen. Dies ist in der folgenden Abbildung dargestellt, wo sich die Partikel vollständig zuführen und sich zufällig bewegen. Das Verfahren kann durch fraktionierte Destillation umgekehrt werden. 3c WAS PASSIERT ZU DEN PARTIKELN, WENN ZWEI FLÜSSIGKEITEN NICHT MIT EINEM ANDEREN WERDEN, WAS IST DAS WORT IMMISCIBLE WERDEN, WENN DIE FLÜSSIGKEITEN NICHT MISCHEN. Verwenden Sie das Partikelmodell, um nicht mischbare Flüssigkeiten zu erklären. Wenn sich die beiden Flüssigkeiten nicht mischen. Sie bilden zwei getrennte Schichten und sind als nicht mischbare Flüssigkeiten bekannt, die in dem nachstehenden Diagramm dargestellt sind, wo die untere lila Flüssigkeit dichter ist als die obere Schicht der grünen Flüssigkeit. Sie können diese beiden Flüssigkeiten mit einem Trenntrichter trennen. Der Grund dafür ist, dass die Wechselwirkung zwischen den Molekülen einer der Flüssigkeiten allein stärker ist als die Wechselwirkung zwischen den beiden verschiedenen Molekülen der verschiedenen Flüssigkeiten. Zum Beispiel ist die Anziehungskraft zwischen Wassermolekülen viel größer als entweder Ölölmoleküle oder Ölwassermoleküle, so dass sich zwei getrennte Schichten bilden, weil die Wassermoleküle im Hinblick auf die Energieveränderung durch Zusammenkleben begünstigt werden. 3d Wie ein Trenntrichter verwendet wird 1. Die Mischung wird in den Trenntrichter mit dem Stopper auf und der Hahn geschlossen und die Schichten verlassen, um sich auszusetzen. 2. Der Stopper wird entfernt, und der Hahn wird geöffnet, so dass man die untere graue Schicht vorsichtig in einen Becher hineinführen kann. 3. Der Hahn wird dann wieder geschlossen, so dass die obere gelbe Schicht flüssig bleibt, so dass die beiden nicht mischbaren Flüssigkeiten getrennt werden. Anhang 1 einige SIMPLE Partikelbilder von ELEMENTS, COMPOUNDS und MIXTURES GCSEIGCSE Multiple Choice QUIZ auf Zustände von Materiegasen, Flüssigkeiten Ampere Feststoffe Einige einfache Grundübungen von KS3 Wissenschaft QCA 7G quotParticle Modell von Feststoffen, Flüssigkeiten und Gasesquot Multiple Choice Fragen für die Wissenschaft Revision auf Gase , Flüssigkeiten und Feststoffe Partikelmodelle, Eigenschaften, die Unterschiede zwischen ihnen zu erklären. See also for gas calculations gcse chemistry revision free detailed notes on states of matter to help revise igcse chemistry igcse chemistry revision notes on states of matter O level chemistry revision free detailed notes on states of matter to help revise gcse chemistry free detailed notes on states of matter to help revise O level chemistry free online website to help revise states of matter for gcse chemistry free online website to help revise states of matter for igcse chemistry free online website to help revise O level states of matter chemistry how to succeed in questions on states of matter for gcse chemistry how to succeed at igcse chemistry how to succeed at O level chemistry a good website for free questions on states of matter to help to pass gcse chemistry questions on states of matter a good website for free help to pass igcse chemistry with revision notes on states of matter a good website for free help to pass O level chemistry what are the three states of matter draw a diagram of the particle model diagram of a gas, particle theory of a gas, draw a particle model diagram of a liquid, particle theory of a liquid, draw a particle model diagram of a solid, particle theory of a solid, what is diffusion why can you have diffusion in gases and liquids but not in solids what are the limitations of the particle model of a gas liquid or solid how to use the particle model to explain the properties of a gas, what causes gas pressure how to use the particle model to explain the properties of a solid, how to use the particle model to explain the properties of a solid, why is a gas easily compressed but difficult to compress a liquid or solid how do we use the particle model to explain changes of state explaining melting with the particle model, explaining boiling with the particle model, explaining evaporation using the particle model, explaining condensing using the particle model, explaining freezing with the particle model, how do you read a thermometer working out the state of a substance at a particular temperature given its melting point and boiling point, how to draw a cooling curve, how to draw a heating curve, how to explain heatingcooling curves in terms of state changes and latent heat, what is sublimation what substances sublime explaining endothermic and exothermic energy changes of state, using the particle model to explain miscible and immiscible liquids GASES, LIQUIDS, SOLIDS, States of Matter, particle models, theory of state changes, melting, boiling, evaporation, condensing, freezing, solidifying, cooling curves, 1.1 Three states of matter: 1.1a gases, 1.1b liquids, 1.1c solids 2. State changes: 2a evaporation and boiling, 2b condensation, 2c distillation, 2d melting, 2e freezing, 2f cooling and heating curves and relative energy changes, 2g sublimation 3. Dissolving, solutions. miscibleimmiscible liquids Boiling Boiling point Brownian motion Changes of state Condensing Cooling curve Diffusion Dissolving Evaporation Freezing Freezing point Gas particle picture Heating curve Liquid particle picture Melting Melting point miscibleimmiscible liquids Properties of gases Properties of liquids Properties of solids solutions sublimation Solid particle picture GCSEIGCSE multiple choice QUIZ on states of matter gases liquids solids practice revision questions Revision notes on particle models and properties of gases, liquids and solids KS4 Science GCSEIGCSEO level Chemistry Information on particle models and properties of gases, liquids and solids for revising for AQA GCSE Science, Edexcel Science chemistry IGCSE Chemistry notes on particle models and properties of gases, liquids and solids OCR 21st Century Science, OCR Gateway Science notes on particle models and properties of gases, liquids and solids WJEC gcse science chemistry notes on particle models and properties of gases, liquids and solids CIE O Level chemistry CIE IGCSE chemistry notes on particle models and properties of gases, liquids and solids CCEACEA gcse science chemistry (revise courses equal to US grade 8, grade 9 grade 10) science chemistry courses revision guides explanation chemical equations for particle models and properties of gases, liquids and solids educational videos on particle models and properties of gases, liquids and solids guidebooks for revising particle models and properties of gases, liquids and solids textbooks on particle models and properties of gases, liquids and solids state changes amp particle model for AQA AS chemistry, state changes amp particle model for Edexcel A level AS chemistry, state changes amp particle model for A level OCR AS chemistry A, state changes amp particle model for OCR Salters AS chemistry B, state changes amp particle model for AQA A level chemistry, state changes amp particle model for A level Edexcel A level chemistry, state changes amp particle model for OCR A level chemistry A, state changes amp particle model for A level OCR Salters A level chemistry B state changes amp particle model for US Honours grade 11 grade 12 state changes amp particle model for pre-university chemistry courses pre-university A level revision notes for state changes amp particle model A level guide notes on state changes amp particle model for schools colleges academies science course tutors images pictures diagrams for state changes amp particle model A level chemistry revision notes on state changes amp particle model for revising module topics notes to help on understanding of state changes amp particle model university courses in science careers in science jobs in the industry laboratory assistant apprenticeships technical internships USA US grade 11 grade 11 AQA A level chemistry notes on state changes amp particle model Edexcel A level chemistry notes on state changes amp particle model for OCR A level chemistry notes WJEC A level chemistry notes on state changes amp particle model CCEACEA A level chemistry notes on state changes amp particle model for university entrance examinations describe some limitations of the particle model for gases, liquids and solidsCalculate Moving Average Posted on April 28th, 2009 in Learn Excel - 191 comments Moving average is frequently used to understand underlying trends and helps in forecasting. MACD oder gleitende durchschnittliche Konvergenz Divergenz ist wahrscheinlich die am häufigsten verwendeten technischen Analyse-Tools im Aktienhandel. Es ist ziemlich häufig in mehreren Unternehmen zu gleitenden Durchschnitt von 3 Monate Umsatz zu verstehen, wie der Trend ist zu verwenden. Heute werden wir lernen, wie man den gleitenden Durchschnitt berechnen kann und wie der Durchschnitt der letzten 3 Monate mit Excel-Formeln berechnet werden kann. Berechnen Moving Average Um den gleitenden Durchschnitt zu berechnen, ist alles, was Sie brauchen, die gute alte AVERAGE Excel Funktion. Angenommen, Ihre Daten liegen im Bereich B1: B12, geben Sie einfach diese Formel in die Zelle D3 AVERAGE (B1: B3) und kopieren Sie nun die Formel von D3 auf den Bereich D4 bis D12 (erinnern Sie sich, da Sie den gleitenden Durchschnitt von 3 Monaten berechnen , Bekommst du nur 10 Werte 12-31) Das ist alles was du brauchst, um den gleitenden Durchschnitt zu berechnen. Berechnen Sie den bewegten Durchschnitt der letzten 3 Monate Alone Lets sagen, dass Sie den Durchschnitt der letzten 3 Monate zu jedem Zeitpunkt berechnen müssen. Das heißt, wenn Sie den Wert für den nächsten Monat eingeben, sollte der Durchschnitt automatisch angepasst werden. Zuerst wollen wir einen Blick auf die Formel werfen und dann werden wir verstehen, wie es funktioniert. Also, was zum Teufel die obige Formel tut sowieso Es zählt, wie viele Monate bereits eingegeben sind 8211 COUNT (B4: B33) Dann ist es kompensiert count minus 3 Zellen aus B4 und holt 3 Zellen von dort 8211 OFFSET (B4, COUNT (B4 : B33) -3,0,3,1). Das sind nichts als die letzten 3 Monate. Schließlich übergibt es diesen Bereich an die AVERAGE-Funktion, um den gleitenden Durchschnitt der letzten 3 Monate zu berechnen. Ihre Hausarbeit Nun, da Sie gelernt haben, wie man gleitenden Durchschnitt mit Excel zu berechnen, hier ist Ihre Heimarbeit. Lasst uns sagen, dass die Anzahl der Monate, die verwendet werden, um den gleitenden Durchschnitt zu berechnen, um in der Zelle E1 konfigurierbar zu sein. Dh wenn E1 von 3 auf 6 geändert wird, sollte die gleitende durchschnittliche Tabelle den gleitenden Durchschnitt für 6 Monate zu einem Zeitpunkt berechnen. Wie schreibst du die Formeln, dann schau mal die Kommentare an, geh und mach dir das heraus. Wenn du die Antwort nicht finden kannst, kommst du hier zurück und liest die Kommentare. Go Dieser Beitrag ist Teil unserer Spreadcheats Serie. Ein 30-tägiges Online-Excel-Trainingsprogramm für Bürobesucher und Spreadsheet-Nutzer. Tritt heute bei . Teilen Sie diesen Tipp mit Ihren Freunden Hallo, erst vor kurzem Ihre Website gefunden und Im lieben alle Tipps. Vielen Dank für all eure Tutorials. Es ist genau ich brauchte aber ich lief in ein bisschen ein Problem, da ich auch mit Vlookup mit Offset. Zum Beispiel würde ich in deinem Beispiel Vlookup in meiner Vorlage verwenden, damit ich jeden Monat neue Daten eintragen würdet. Die Verkaufsdaten werden jeden Monat automatisch aktualisiert. Mein Problem ist in meiner OFFSET-Formel, ich habe COUNTA, die offensichtlich alle Zellen mit Formeln zählt. Irgendwelche Ideen, wie diese beiden Funktionen besser zu integrieren, vor allem, wenn ich versuche zu grafisch und durchschnittlich, dass letzten 12 Monate würde ich schätzen alle Ideen, die Sie oder Ihre Leser meine haben. Danke nochmal für die tolle Twee. Willkommen bei PHD und danke für eine Frage. Ich bin mir nicht sicher, ob ich es aber richtig verstanden habe. Hast du versucht, mit Zählwerk anstelle von counta Sie havent gezeigt uns die Offset-Formel, ohne zu sehen, dass die Festsetzung wäre es schwierig. Ich muss einen 12-monatigen rollenden Durchschnitt berechnen, der einen Zeitraum von 24 Monaten umfasst, wenn er abgeschlossen ist. Kannst du mich in die richtige Richtung zeigen, wie auch, wie man anfängt Meine Daten sind Fahrzeugmeilen und startet auf B2 und endet auf B25. Hilf Chandoo, das ist eine großartige Formel für das, was ich benutze, außer ich versuche erfolglos, die Formel bedingt zu machen. Ich habe eine Kalkulationstabelle, siehe Links unten, die alle Runden von Disc Golf gespielt von Freunden und mir selbst gespielt. Ive hat es bereits eingerichtet, um jeden unserer Gesamtdurchschnitte und jeden unserer Mittelwerte auf bestimmten Kursen zu berechnen. Was ich jetzt zu tun versuche, ist auch ein gleitender Durchschnitt, der auf unseren 5 letzten Runden basiert. Sobald weitere Daten eingegeben worden sind, werde ich es auf 10 ändern, aber für jetzt 5 wird es gut so sein. Ich kann den gleitenden Durchschnitt zur Arbeit bekommen, aber ich kann nicht herausfinden, wie man bedingte Einschränkungen hinzufügt. IE Ich möchte zum Beispiel nur die letzten 5 Runden, die von Kevin gespielt wurden. Danach will ich nur die letzten 5 Runden von Kevin auf dem Oshtemo-Kurs spielen. Der Code Im Gebrauch ist unten. Code für Cell C9 ist unten aufgeführt. IF (B90,, IF (B9lt6, AVERAGEIF (DiscRoundsA2: A20000, A9, DiscRoundsM2: M20000), DURCHSCHNITT (OF FSET (DiscRoundsM2, IF (DiscRoundsA2: A20000A9, COUNT (DiscRoundsM2: M20000), quotquot) -5,0,5 , 1)))) Im Wesentlichen, wenn es 0 Runden gibt es die Zelle leer. Wenn es 5 oder weniger Runden gibt es nur den Durchschnitt aller Runden. Schließlich, wenn es 6 oder mehr Runden gibt, verwendet der Code dann deine AVERAGE-Funktion von diesem Beitrag. Nach dem Versuchen von vielen Dingen aber bin ich unsicher, wie man die letzten 5 Runden bedingt zieht, damit es nur die letzten 5 Runden der in Zelle A9 benannten Person zieht. Die Formel, die ich referenziere, ist NICHT derzeit in Zelle C9 auf meiner Kalkulationstabelle, die verknüpft ist. Ich habe es gerade dort getestet. DND: Verwenden Sie die folgende Formel in Zelle C13 an AVERAGE (B2: B13) und ziehen Sie nach unten. Hallo, ich bin sicher, dass es etwas gibt, das oben aufgeführt ist, das ist zu helfen, aber ich bin immer noch neu zu übertreffen und fühle mich überwältigt. Ich habe gerade einen neuen Job und ich versuche, einen guten Eindruck zu machen, also jede Hilfe woud großartig Ich habe Daten für jeden Monat in 2009, 2010 und 2011 über und mehrere Zeilen davon. Jeden Monat zu Beginn des Monats muss ich den Umsatz des Vorjahres berechnen. Derzeit ist meine Formel SUM (AG4: AR4) SUM (U4: AF4). Beispiel: Aktueller Monat ist März. Info, die ich brauche, ist Umsatz von März 2010 - Februar 2011 geteilt durch März 2009 - Februar 2010 und es funktioniert super, aber es ist zu zeitaufwendig, um es jeden Monat ändern zu müssen. Gibt es einen Weg, den ich die Formel bekommen kann, um automatisch zu Beginn des Monats zu ändern, weiß ich nicht, ob ich einen sehr guten Job gemacht habe, der dies erklärt oder nicht. Glückwunsch zu deinem neuen Job. Sie können Ihre Formel seitwärts ziehen (nach rechts für zB) und es zeigt die s für nächsten Monat automatisch. Nein, was ich brauche, ist für die Formel, um jeden Monat zu ändern. Ich habe Januar 2009 bis Dezember 2011 Boxen gehen mit Daten in ihnen. IFERROR (SUM (AG4: AR4) SUM (U4: AF4), 0) Im nächsten Monat brauche ich von der Berechnung der Summe von 0310 Daten bis 0211 Daten geteilt durch 0309 Daten auf 0210 Daten und wechsle zu 0410 auf 0311 Daten geteilt durch 0409 Daten zu 0311 Daten. IFERROR (SUM (AH4: AS4) SUM (V4: AG4), 0) Was ich brauche, ist eine Formel, die sich auf das aktuelle Datum beziehen kann und weiß, dass es am 1. eines jeden Monats die Formeln für die nächsten wechseln muss Vorherige 1-12 Monate geteilt durch die vorherigen 13-24 Monate. Im nicht sicher, ob das sinnvoll ist. Grundsätzlich benutze ich diese Formel etwa 8 mal auf einem Blatt und ich habe ca. 200 Blatt. Entschuldigung für die doppelte Post und danke auf die congrats Was ich brauche: Wenn das aktuelle Datum größer als das 1. des Monats ist, dann die gesamte Zelle Verweise auf die Verkäufe von prev Jahr zu berechnen, um nach rechts um eine Spalte zu bewegen Dies ist Was Ive kommen mit. IF (P1gtN1, (SUM (AH4: AS4) SUM (V4: AG4))) p1 ist aktuelles Datum n1 ist 1. Tag des Monats AH4: AS4 ist Daten von 0310-0211 V4: AG4 ist Daten von 0309-0210 Teil Im mit Fragen mit: Wie mache ich es so, dass die Formel genau weiß, was 12 Abschnitte zu greifen und wie man sich automatisch am 1. des Monats ändert. Julie Sie können die OFFSET-Formel verwenden, um dies zu lösen. Angenommen, jede Spalte hat einen Monat und der erste Monat ist in C4 und das aktuelle Datum ist in P1 Die obige Formel setzt voraus, dass jede Spalte Monate im Excel-Datumsformat hat. Vielleicht möchten Sie es zwicken, bis es das richtige Ergebnis erzeugt. Dies ist wahrscheinlich sehr einfach und ich mache es komplizierter als ich brauche, aber du hast geschrieben, Die obige Formel geht davon aus, dass jede Spalte Monate im Excel-Datumsformat hat. Ich habe gekämpft, dies zu tun, ohne dass ich meine Daten in Daten verwandeln. Julie Was ich meinte, ist die Zeilennummer 4, wo Sie Monatsnamen haben, sollten diese Daten enthalten - 1-jan-2009 1-feb-2009 1-mar-2009 Auch bemerke ich einige Fehler in meiner Formel. Die korrekte Formel sollte sein, SUM (Offset (C5,, datedif (C4, P1, m) 1-12,1,12)) SUM (Offset (C5,, datedif (C4, P1, m) 1-24,1 , 12)) Die obige Formel geht davon aus, dass die Daten in Zeile 4 liegen und die Werte in Zeile 5 liegen. Ich denke, das ist genau das, was ich brauchte. Vielen Dank Danke Danke so viel mein Problem ist sehr ähnlich Jasmins (61) und Azrold (74). Ich habe ekelerregende Datenmengen von D: 2 bis D: 61400 (und entsprechend in E und F muss ich auch für diese Spalten das gleiche tun). Ich versuche, den Durchschnitt für Chargen zu finden, so dass D2: 19, D20: 37, D38: 55 und so weiter - 18 Reihen zusammenreißen und dann den nächsten Durchschnitt finden, ohne eine vorherige Zeile wieder zu verwenden. Id muss auch wahrscheinlich für alle 19 und 20 Klumpen als gut, aber ein Beispiel mit 18 ist gut. Könntest du die Formel kommentieren, die du postierst Im ein wenig verwirrt, was die letzten 4 Zahlen im COUNTA-Teil bedeuten. Vielen Dank, das wird mein Leben so viel einfacher machen Laura Dies ist leicht mit Durchschnitt und Offset getan. Angenommen, Sie tun dies in Col J und sind durchschnittlich Col D J2: AVERAGE (OFFSET (D1, (ROW () - 2) J11,, J1)) Wenn J1 die Nummer 18 für eine bewegte Summe von 18 Ziffern hat, kopieren Sie Zeile 2 wird durchschnittlich Zeilen 2-19 Zeile 3 wird durchschnittlich Zeilen 20-37 etc. Sie können auch Etiketten hinzufügen, sagen Sie Col H H2: Zeilen amp (ROW () - 2) J12amp - Amp (ROW () - 1) J11 Kopieren Sie sich. Ich habe es verspottet: rapidsharefiles1923874899Averages. xlsx Ich bin Anfänger, der versucht, 1. eine Tabellenkalkulation zu strukturieren, die dann verwendet wird, um 2. die optimale Periode für meinen gleitenden Durchschnitt zu bestimmen, im Bereich eines 5-tägigen gleitenden Durchschnitts auf 60 Tag gleitender Durchschnitt. Jede Zelle stellt die Anzahl der Verkäufe für diesen Tag dar, von 0 bis 100. Ich würde es vorziehen, dass jeder Monat des täglichen Verkaufs in einer neuen Spalte ist. Zurzeit habe ich 3 Monate Daten, aber offensichtlich wird das wachsen. Also kannst du mir bitte sagen, wie man die Kalkulationstafel einrichtet und dann die entsprechenden Formeln (und ihre Standorte) Vielen Dank, Hallo nochmal Hui, ich kämpfe nochmal mit der gleichen Kalkulationstabelle, die du mir früher geholfen hast. Als beore, habe ich die folgenden monatszeilen manuell eingegebenen Daten: Anzahl der Anrufe Anrufe Beantwortet Alter der Anrufe aufgegeben Durchschnittliche Bearbeitungszeit Meine Linie Manager würde jetzt 2 Zeilen unter diesen zeigen (durch die Verwendung von Formel): Durchschnittliche Geschwindigkeit der Antwort Durchschnittliche verlassene Zeit Und als ob das nicht genug wäre, würde sie gerne für beide Reihen eine zusammenfassende Zelle am Ende der 12 Monate mit der jährlichen Figur :( Vielen Dank nochmal für jede Hilfe, die du geben kannst, ich verwende die vertikale Version für Berechnen eines gleitenden Durchschnittes Ich bin stumped, wenn ich einen 6-Periode gleitenden Durchschnitt berechnen muss Meine Daten beginnen in Spalte c und die 6-Periode und 3-Perioden-Mittelwerte sind zwei Spalten rechts von der letzten Datenperiode Füge eine Spalte für jeden Monat hinzu, also stelle ich die Formel manuell jeden Monat manuell ein: DURCHSCHNITT (EC8: EH8) Mein letzter Versuch (das ist fehlgeschlagen) ist: AVERAGE (C6, COUNT (C6: EH6), - 6,6,1 ) Bitte geben Sie eine Erklärung, warum dies nicht funktioniert, wenn reagiert, so kann ich verstehen, wie man zukünftige Formeln zu schaffen. Vielen Dank, Kimber Kimber. Willkommen bei Chandoo. org und danke für die Kommentierung. Ich denke, es ist nicht eine gute Idee, die Mittelwerte in der rechten Spalte zu platzieren, während es sich bewegt. Stattdessen können Sie Ihr Blatt so ändern, dass der gleitende Durchschnitt in der linken Spalte platziert wird (und das wird auch dort bleiben, wenn Sie zusätzliche Spalten nach rechts hinzufügen). Egal wo die durchschnittliche Zelle ist, können Sie diese Formel verwenden, um den gleitenden Durchschnitt zu berechnen. Afyter hat den ganzen Thread gelesen, den ich sehen kann Ich gehe einen Kombinationsoffset, Match, Count und Averageif, aber ich bin mir nicht sicher, wo. Mein Problem ist wie folgt: Jeden Monat gibt es über 100 Personen, die Aktivität berichten - Spalte A ist ihr Name, Spalte B ist der Monat, Spalte C ist das Jahr und Spalten D bis M ist ihre Tätigkeit in mehreren Kategorien. Ich muss ihre 3 Monate und sechs Monatsdurchschnitte finden und das in einem anderen Arbeitsblatt anzeigen, obwohl ich sie in den Spalten N und O bei Bedarf anzeigen lassen könnte. Ich benutze einen Pivot-Tisch, um Summen und Gesamtdurchschnitte zu produzieren, aber es pflegt gleitende Durchschnitte. Irgendwelche Zeiger würden sehr geschätzt. Danke, Ben Dies wird die letzte MovAvg Anzahl der Zeilen einschließlich sich selbst (nehmen Sie die -1, wenn Sie wollen, dass es sich nicht selbst). D75 ist die Zelle, die diese Formel referenziert (meine Daten waren sehr lang) MovAvg ist, wie groß du den gleitenden Durchschnitt willst (ich habe diese als benannte Zelle zugewiesen (wähle die Zelle, Formeln --gt Defined Names --gt Definine Name) Sie können Variablennamen in einer Tabellenkalkulation vornehmen, um zu vermeiden, dass immer die Zeilensäule verwendet werden muss.) Dies beginnt von der aktuellen Zelle (D75 in diesem Fall), geht MovAvg-1 Zeilen, über 0 Spalten, wählt MovAvg nuber von Zeilen mit 1 Spalte. Übergibt dies der durchschnittlichen Funktion. Hallo ich lese durch jeden Beitrag, aber havent in der Lage, dies funktionieren richtig zu bekommen. Wie berechnen wir den gleitenden Durchschnitt eines Prozentsatzes. Dies wird wöchentlich berechnet. Spalte A - accts met Spalte B - erstellte Spalte Spalte K - Schließung Spalte D - 2 Wochen gleitender Durchschnitt des Schließens Beispiel für Woche 1 und Woche 2 Spalte A, Zeile 7 ist 25 und Zeile 8 ist 1 Spalte B, Zeile 7 ist 1 Und Zeile 8 ist 1 Spalte K, Zeile 7 Formel ist 125 (4) und Zeile 8 ist 11 (100) Spalte D - Die Formel in einem früheren Post gibt mir eine Antwort von 52 2 Wochen avg, aber das ist nicht richtig. Es sollte 226 (7) WENN (ISERROR (DURCHSCHNITT (K7, COUNT (K7: K26) -2,0,2,1)) , 0,2,1))) Was muss ich in dieser Formel ändern, um Spalten zu verwenden Ein Verstärker B anstelle der Spalte K Du versuchst durchschnittliche Mittelwerte, was nicht funktioniert. Versuchen Sie diese einfache Formel beginnend in D8: IF (ISBLANK (B8) ,, (B7B8) (A7A8)) Kopiere und füge die Formel auf D26 ein. Dies sollte Ihnen einen bewegten 2-Wochen-Durchschnitt geben. Denken Sie daran, Spalte D als Prozentsatz zu formatieren, wie immer viele Dezimalstellen Sie wollen. Im ziemlich viel ein Excel Neophyt. Ich stolperte nur über deine Seite und ich freue mich darauf, sie in den kommenden Monaten ausführlich zu sehen. Ich versuche, einen 3-monatigen gleitenden Durchschnitt der Ausgaben zu berechnen, kann nicht herausfinden, was ich falsch mache. Auch nach dem Lesen dieses Artikels und der Post auf Offset Im nicht sicher, ich verstehe die Formel. In meinem Sandkasten habe ich: Spalte A - Monate A2: A17Sept 2012 - Dez 2013 Spalte B - Summe monatliche Ausgaben B2: B8 (B8, da März der letzte abgeschlossene Monat ist) - Diese Summen sind 362599.372800.427317.346660,359864 , 451183,469681 Colum C - 3 Monate bewegter Durchschnitt. Ich stelle die folgende Formel in C4 (zu beginnen Berechnung im November des letzten Jahres, nur für grins). Da es nur drei Monate in dem Datensatz zu diesem Zeitpunkt gibt, würde ich davon ausgehen, dass es den gleitenden Durchschnitt der ersten drei Monate berechnet. Die Formel kommt mit 469.681. Wenn ich die ersten drei Monate durchschnittlich, komme ich mit 387.572. Was mache ich falsch oder Missverständnis Danke für die Hilfe und für die Zusammenstellung dieser Website. Hallo Chandoo Du hast hier ein wirklich nützliches Projekt, Tonnen Danke Am Anfang dieses Threads fragte Shamsuddin etwas Ähnliches, was ich brauche, reverse Berechnung von Werten aus dem gleitenden Durchschnitt. Vielleicht sein dummes, aber ich kann nicht mit irgendwelchen Ideen herauskommen, außer für Abbildung-für-Abbildung Nachschlagen. Wenn möglich - bitte bitte mit diesen Artikeldaten beraten, um das Konzept zu bekommen. Tatsächlich, Id ist glücklich, irgendetwas zu bekommen, da google nutzlos war) Noch einmal - vielen Dank für diese Seite Im nicht wirklich sicher, was du meinst, indem du einen gleitenden Durchschnitt kalkulierst Kannst du erklären, was du versuchst, Datei kann auch helfen Hinweis: chandoo. orgforumstopicposting-a-sample-workbook Hallo Hui, ich meine, ich habe eine Spalte von Figuren (zB monatliche Sendungen), die als gleitender Durchschnitt auf Basis eines anderen Datensatzes berechnet werden (zB monatliche Fertigungsleistung) . Smth wie folgt: (A1) Jan Feb Mär Apr Mai Jun Mfg Ship 100 500 450 600 600 700 Wo Schiffsdurchschnitt (B2: C2) Ich kenne nur Sendungsvolumina und muss entsprechende mfg-Volumes herausfinden. Im Allgemeinen ist die Frage, wie wir erste Daten mit nur MA auf der Hand finden können. Angenommen, dieser Thread kann nicht derjenige sein, der dies fragt (wenn Sie zustimmen - vielleicht wissen Sie, wo Sie fragen müssen). Es ist genau das, was Shamsuddins Frage war das relevanteste Ergebnis von 10 Google Seiten Mey Um die ursprünglichen Daten aus einem Moving Average (MA) zu berechnen, benötigen Sie zwei MAs zB eine 9 und eine 10 Tage MA oder 1 MA und 1 Stück Daten von diesen Sie können das vorherige Ergebnis neu berechnen Aber wenn Sie eine Formel haben Durchschnitt (B2: C2) sollten Sie Zugang zu den Daten haben Wenn es ein 2 Tage MA wie Ihre Formel über MAAverage (B2: C2) MA (B2C2) 2 ist, wenn Sie wissen B2 C2 (2MA) - B2 Wenn du einen Satz von Daten hast, kannst du teilen Ich kann eine bessere Lösung geben Siehe: chandoo. orgforumstopicposting-a-sample-workbook Große Website. Verzeihen Sie diese Frage. Ich war ein Experte in Lotus vor 123 Jahrzehnten, aber ich finde Excel etwas rückwärts in seinen Fortschritten zu Lotus 123, also fange ich mit Excel 2010 an. Ich bin eine logische Person und ich versuche zu verstehen, was die Formeln tun, wenn ich benutze sie. Ich bemerke, dass es in der Spalte B noch nicht 14 Verkaufszahlen gibt, doch irgendwie zählen wir von B4 bis B33. Ich habe die Formel ausgewertet mit: AVERAGE (OFFSET (B4, COUNT (B4: B14) -3,0,3,1)) und bekomme das gleiche Ergebnis wie bei mir AVERAGE (OFFSET (B4, COUNT (B4: B33) ) -3,0,3,1)). Meine erste Regel der alten Schule Kalkulationstabelle Schaffung ist nie, um eine Datentabelle größer als die Daten zur Verfügung gestellt, wenn es statisch ist (das heißt, nicht erweitern in Daten). Infolgedessen habe ich keine wirkliche Ahnung, wie OFFSET arbeitet. Gibt es eine klare Erklärung von OFFSET mit einem einzigartigen Beispiel dafür, dass es außerhalb des Durchschnitts verwendet wird und alles von selbst Der Grund, warum ich hierher kam, besteht darin, ein Tabellenkalkulationsmodell zu erstellen, das iterative Berechnungen verwendet, um die beste Passform für Profitdaten zu finden (das heißt Maximierung des Profits), wenn der kurzfristige gleitende Durchschnitt der kumulierten Gewinnkurve (oder Aktienkurve) über den längerfristigen gleitenden Durchschnitt der Aktienkurve kreuzt. Ich finde nichts, was die Erweiterung der gleitenden Mittelwerte aus 3 Perioden erlaubt, um 100 Perioden zu sagen (für beide Mittelwerte). Durch die Verwendung des MA-Kreuzes, um zu bestimmen, welche Trades zu nehmen, kann man ein optimales Niveau des Profits finden, um das Modell auszuführen (das könnte angepasst werden, wenn das Modell reoptimiert wird). Ich kann in den meisten Excel-Büchern nichts finden, was das abdeckt, und diese Art von Berechnungen sollte relativ einfach abziehen. Wo könnte ich solche Informationen finden Danke nochmal für die wunderbare Website. Nur für den Fall, dass du es noch nicht gefunden hast, heres einen Link für die OFFSET-Funktion: Ich habe eine Frage. Ich habe schon einen 3-tägigen gleitenden Durchschnitt, den ich in meinem Problem gegeben habe. Ist es im Zusammenhang mit dem Durchschnitt der Aktien. Die Fragen sagen, dass Sie 1 Aktie haben, die Sie PLAN auf den Verkauf am Tag 10 haben. Mein 3 Tage gleitender Durchschnitt ist eine Integration von a, b wo at und bt3 zu jeder Zeit. Wenn Sie den Preis finden möchten, den Sie erwarten, um die Aktie zu verkaufen, integrieren Sie sich von 6,9 9,11 7,10. Wollen Sie das ferne Ende des Tages 10, die Mitte des Tages 10, oder verlassen Tag 10 aus Ich bin mir nicht sicher, welche Zeitrahmen, um diese 3 Tage Durchschnitt zwischen. Wieder meine Funktion repräsentiert bis zum 14. Tag, aber ich brauche den Preis am Tag 10. ivan Santos sagt: Ich bin auf der Suche nach dem gleitenden Durchschnitt für ein Call-Center zu sehen. Ich versuche, den Index für jeden Monat für ein ganzes Jahr zu finden. Ich habe nur 2 Jahre Wert von Daten und ich möchte Prognose für 2014 in Quartalen. Kann ich diese Methode dafür verwenden, habe ich ein Problem im Durchschnitt, ich möchte den Durchschnitt der hervorgehobenen Zeilen nur in Coloumn F auf Colomn G berechnen, der auch leere Zellen hervorgehoben hat Hallo, ich arbeite an einer Kalkulationstabelle, die in den letzten vier Jahren hat Der wöchentlichen Daten, aber die aktuellen Jahre Daten sind unvollständig, da es nur jede Woche eingegeben wird. Gibt es eine Möglichkeit, eine Formel zu erstellen, die einen Durchschnitt berechnet, basierend auf der Anzahl der Wochen, die Daten in ihnen haben. In der Mitte des Jahres wird es schaffen einen durchschnittlichen auf der Grundlage von Zellen 2-27 26 aber die nächste Woche wäre es Zellen 2-28 27. Sein macht meinen Kopf in und ich möchte nicht, um manuell die durchschnittlich pro Woche anpassen. Tolle Lage übrigens sehr hilfsbereit ) Rosie Ja das kann getan werden Kannst du bitte die Frage an die Foren stellen und eine Beispieldatei anhängen chandoo. orgforum Ok hier ist meine Frage, die mich für die letzten 2 12 Monate geplagt hat und ich habe eine Lösung irgendwo im Web gefunden : Ich habe ein Verkaufsteam und ich brauche ein bewegliches avg aber mit einem fixen Format und einem veränderten Datum Wut, die auch fixiert ist. Dh Vertriebsmitarbeiter 1115 2115 3115 12114 11114 10114 ME 1 2 0 4 5 6 Was ich versuche zu tun ist das: Lets sagen heute Datum ist 3115 Ich brauche einen Weg zurück zu gehen 3 (6 und 12 als auch) Monate von der aktuellen Datum und damit die Verkaufszahlen. Der harte Teil ist, ich möchte einfach nur das Jahr der Termine ändern, damit ich nicht mit dem Format verwirren muss oder wenn ich jemanden anhebe (Feuer). Also in dem obigen Beispiel würde ich die Formel nehmen die 6 1 2 (9) 3 3 aber dann, wie die Zeit würde auf diese würde weiter gehen, aber sobald das neue Jahr begann in JAN 2016 würde es die Zahlen aus der Vergangenheit verwenden müssen 2015 Daten (3,6 und 12 Monate rollende avgs). Ich hoffe, dass das klar und ich würde gerne etwas helfen mit diesem. Vielen Dank im Voraus. Können Sie bitte die Frage in den Chandoo. org Foren unter: forum. chandoo. org Anhängen Sie eine Beispieldatei, um den Prozess zu vereinfachen Ok, ich habe in die Foren gepostet und eine Beispieldatei hochgeladen. 8230 Berechnen Moving Average Chandoo. org 8211 Learn Moving Durchschnitt wird häufig verwendet, um zugrunde liegende Trends zu verstehen und hilft bei der Prognose. MACD oder gleitende durchschnittliche Konvergenz Divergenz ist wahrscheinlich die 8230 Amelia McCabe sagt: Auf der Suche nach ein wenig Hilfe. Ich habe versucht, was ich denke, ist eine modifizierte Version dieser Formel, die nicht wirklich funktioniert. Ich habe eine Reihe von Daten (eine Zahl pro Monat), dass ich einen kontinuierlichen Durchschnitt für die Anzahl der Monate der eingegebenen Daten nicht auf 12 Monate benötigen. Die Daten sind in den Zellen b53 bis m53. Also habe ich versucht, diese Formel wie folgt zu ändern (es hat nicht funktioniert) und ich frage mich, ob ich diese Formel auf diese Weise überhaupt verwenden kann, da meine Daten in einer Reihe nicht eine Spalte sind. DURCHSCHNITT (OFFSET (B53COUNT (B53: M53) -12,0,1,12)). Habe auch die Argumente wie 0,0,1,12 und -1,0,1,12 ausprobiert. Bitte helfen Sie mir zu verstehen, wenn ich den völlig falschen Baum oder nur auf dem falschen Zweig bin. Amelia Ohne zu sehen, dass die Daten-ID darauf hindeutet, dass AVERAGE (OFFSET (B53, COUNT (B53: M53) -12,0,1,12)): AVERAGE (OFFSET (B53. 1, COUNT (B53: M53))) Eins ist Ausgabe mit der ursprünglichen Formel ist, dass es 12 Zellen zwischen B53: M53, Wenn nur 5 haben Daten in ihnen, dann nehmen Sie 12 weg, versucht der Versatz zu versetzen B53, eine negative 7 Spalten, die einen Fehler erzwingen Sie können Auch in der Lage sein, die Funktion Averageifs zu verwenden Möglicherweise: Averageifs (B53: M53, B53: M53,0) Kannst du eine Beispieldatei im Chandoo. org Forums forum. chandoo. org posten